Оксиды – это соединения, в состав которых входит кислород (II) и любой другой элемент из таблицы Менделеева.

Основные способы получения оксидов

1. В результате взаимодействия кислорода

- с металлами

получаются основные (при взаимодействии с водой получают гидроксиды) или амфотерные оксиды (практически не реагируют с водой, но в реакциях с другими могут образоваться как кислоты, так и гидроксиды; амфотерность – это двойственность свойств)

- с неметаллами

получаем кислотные оксиды (при взаимодействии с водой образуют кислоты)

2. Разложение солей

Na₂SO₄ → Na₂O + SO₃

3. Разложение кислот и оснований

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

При нормальных условиях оксиды могут находиться в газообразном, жидком и твердом агрегатных состояниях.

Жидкое вещество представляет себе в большинстве случаев прозрачную жидкость, твердое – белый порошок, газообразные – от прозрачного до темно рыжего. Эти вещества довольно широко распространены в природе.

Существует классификация оксидов в зависимости от способности при взаимодействии с другим веществом образовывать или не образовывать соли. Соответственно солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Последних очень мало (СО – угарный газ, NO, N₂O – «веселящий» газ).

Химические свойства оксида зависят от его типа:

1. Реакция с водой

Rb₂O + H₂O → 2RbOH (основной)

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (кислотный)

Для амфотерного не будет протекать

2. Взаимодействие с другими оксидами

Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃ (основной + кислотный)

3. Реакция с кислотами

3K₂O + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂O (основные)

SO₂ + H₃PO₄ → не идет (кислотные)

Для амфотерных оксидов данная реакция также не проходит

4. Реакция с основаниями

NO₂ + KOH → KNO₃ + H₂O

Для основных оксидов эта реакция не будет проходить.

Для амфотерных оксидов существуют два варианта протекания данной реакции. В структуре данного оксида есть элемент, который обладает амфотерными свойствами. Координационное число – число, определяющие количество ближних частиц: ионов или атомов в молекуле. Для определенного амфотерного металла существует свое координационное число. берилий – 4; алюминий – это 4 или 6; феррум – это 3 и 6.

Реакция с твёрдыми щелочами (сплавление) протекает с образованием соли, в которой элемент имеет низшее координационное число

BeO + 2RbOH → Rb₂BeO₂ + H₂O

Реакция с раствором гидроксида протекает с получением соли с элементом с высшим координационным числом

BeO + 2RbOH + H₂O → Rb₂[Be(OH)₄]