От построения атомов металлов в кристаллической решетке зависят их физические и химические свойства. Все металлы имеют характерный металлический блеск и способны плавиться при температуре специфической для каждого отдельного вещества.

Основные химические свойства (все реакции металлов являются окислительно-восстановительными. Металлы отдают электроны со своего внешнего энергетического уровня и окисляются, образуя положительно заряженные ионы, при этом идет восстановление другого иона). Металлы способны вступать в реакции соединения и замещения.

1. Реакции с простыми веществами (реакции соединения)

Практически все данные вещества вступают в реакцию с хлором, серой, углеродам, кислородом и другими простыми веществами (неметаллами), которые проходят в различных условиях (нагревание, катализаторы и т.д.)

2Li + H₂ → 2LiH

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

При выдержке высоких температур металлы, кроме серебра, платины и золота, реагируют с кислородом

Os + O₂ → OsO₄

2. Реакции со сложными веществами (все зависит от активности металлов, чем активнее, тем в более мягких условиях будут проходить реакции)

Металлы могут реагировать с водой, кислотными оксидами, кислотами, солями и другими сложными веществами.

При реакции металла с водой могут образовываться гидроксиды или в некоторых случаях оксиды. Очень бурно в обычных условиях щелочные металлы, кальций, барий и стронций взаимодействуют с водой. Например,

Сs + H₂O → CsOH + H₂

Mg + H₂O → MgO + H₂

C кислотами будут реагировать те металлы, которые стоят в ряду напряжения после водорода. При данной реакции будет происходить вытеснение ионом металла иона водорода, находящегося в составе кислоты. С такими сильными кислотами, как азотная и серная металлы будут реагировать в зависимости от их концентрации по разному, с образованием солей и других в основном газообразных продуктов.

Ряд напряжения металлов (водород не является металлом, его используют в качестве нулевой точки и сравнивают с активностью металлов):

Li - Rb - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd- Co - Ni - Sn - Pb - H - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pd - Pt - Au

Реакция с солями проходит в том случае, если замещающийся ион металла в составе соли менее активный по сравнению с металлом, на который идет замещение (определяется с помощью ряда напряжения).